Las bacterias reductoras de sulfato o bacterias sulfato reductoras (BSR) comprenden varios grupos de bacterias que utilizan el sulfato como agente oxidante, reduciéndolo a sulfuro. La mayoría pueden utilizar también compuestos de azufre oxidados como, por ejemplo, sulfito y tiosulfato o azufre elemental.[1]
El olor a huevos podridos del sulfuro de hidrógeno es a menudo un marcador para la presencia de bacterias reductoras de sulfato en la naturaleza.
Muchos organismos reducen pequeñas cantidades de sulfatos para sintetizar componentes celulares que contienen azufre; Esto se conoce como reducción asimilatoria de sulfato. Por el contrario, los microorganismos reductores de sulfato considerados aquí reducen el sulfato en grandes cantidades para obtener energía y expulsar el sulfuro resultante como desecho; esto se conoce como reducción de sulfato disimilatorio.[2]
El sulfato es usado como el aceptor terminal de electrones de su cadena de transporte de electrones. La mayoría de ellos son anaerobios; sin embargo, hay ejemplos de microorganismos reductores de sulfato que toleran el oxígeno, y algunos de ellos incluso pueden realizar respiración aeróbica. No se ha observado crecimiento de BSR cuando se usa oxígeno como el aceptor de electrones.[3]
Existen microorganismos reductores de sulfato que también pueden reducir otros aceptores de electrones, como fumarato, nitrato (NO3−), nitrito (NO2−), hierro férrico [Fe (III)] y dimetilsulfóxido.[4][5] Algunos microorganismos reductores de sulfato también pueden utilizar directamente hierro metálico [Fe (0)] como donante de electrones, oxidándolo a hierro ferroso [Fe (II)].
En términos de donadores de electrones, este grupo contiene tanto organótrofos como litotróficos. Los organótrofos oxidan compuestos orgánicos, como carbohidratos, ácidos orgánicos (p. Ej., Formiato, lactato, acetato, propionato y butirato), alcoholes (metanol y etanol), hidrocarburos alifáticos (incluido metano) e hidrocarburos aromáticos (benceno, tolueno, etilbenceno y xileno). Los litótrofos oxidan el hidrógeno molecular (H2), por lo que compiten con los metanógenos y los acetógenos en condiciones anaeróbicas.[6]
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